Det er gjensidig tiltrekning mellom molekyler inne i væsken, som er forårsaket av polariteten til væskemolekylene. Molekylene på overflaten av væsken (vanligvis i kontakt med gassen) har en kombinert kraft vinkelrett på væskeoverflaten og peker mot innsiden av væsken på grunn av gravitasjonskraften til de indre molekylene. Denne kraften kalles væskens kohesjon. Ulike væsker har forskjellig kohesjon, men enhver væske har kohesjon.
På grunn av effekten av kohesjon har væsker en tendens til å redusere overflatearealet, slik at bare partiklene som er absolutt nødvendige for å danne overflaten eksisterer på overflaten av væsken uten ekstra partikler igjen på overflaten. Derfor, når væsken eksisterer fritt, er den sfærisk, fordi det samme volumet av sfæren har det minste overflatearealet.
